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绪论1

一、化学的作用和地位1

二、化学的发展和分支2

三、化学的任务和方向3

第一章 原子结构4

第一节 玻尔理论4

一、氢原子光谱4

第二节 原子核外电子的运动状态5

二、玻尔的氢原子模型5

一、微观粒子的波粒二象性6

二、测不准原理6

三、原子轨道和电子云7

四、四个量子数12

第三节 原子核外电子的排布14

一、原子轨道近似能级图14

二、核外电子排布原理15

三、原子的电子层结构和周期系16

一、原子半径20

第四节 元素性质的周期性20

二、电离能和电子亲合能21

三、电负性22

思考题23

习题24

第二章 分子结构25

第一节 离子键25

一、离子键的形成25

二、离子键的特征25

三、离子的结构26

第二节 价键理论27

一、共价键理论的发展27

二、价键理论要点27

三、共价键的类型28

第三节 杂化轨道理论29

一、杂化轨道理论要点29

二、杂化轨道类型与分子空间构型的关系30

第四节 分子轨道理论33

一、分子轨道理论要点33

二、分子轨道的类型34

三、分子轨道的能级和键级35

四、电子填入分子轨道的规律36

五、分子轨道理论应用实例36

第五节 分子极性和极化37

一、分子的极性37

二、分子的极化38

三、离子的极化39

一、分子间力40

第六节 分子间力和氢键40

二、氢键41

第七节 晶体结构43

一、离子晶体43

二、原子晶体44

三、分子晶体44

四、金属晶体44

思考题45

习题45

一、反应进度47

第一节 反应速率的表示和测定47

第三章 化学动力学47

二、瞬时速率和平均速率48

三、反应速率的测定48

第二节 反应速率理论简介50

一、气体分子运动论50

二、碰撞理论51

三、过渡状态理论52

一、浓度对反应速率的影响54

第三节 影响反应速率的因素54

二、温度对反应速率的影响59

三、催化剂对反应速率的影响61

四、酶催化63

思考题63

习题63

第四章 化学热力学66

第一节 热力学中常用的术语66

一、体系和环境66

二、状态和状态函数66

三、过程和途径67

第二节 热力学第一定律68

一、热和功68

二、热力学能69

三、能量守恒——热力学第一定律70

第三节 反应热71

一、化学反应的热效应71

二、反应热的测量72

三、盖斯定律75

四、标准摩尔生成焓和标准摩尔焓变76

五、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔焓变79

第四节 化学反应的自发性80

一、自发过程80

二、熵81

三、自由能84

思考题87

习题88

二、化学平衡90

一、可逆反应90

第一节 可逆反应与化学平衡90

第五章 化学平衡90

第二节 平衡常数91

一、平衡常数91

二、平衡常数与转化率93

三、反应的自由能变化与热力学平衡常数94

第三节 化学平衡的移动96

一、浓度对平衡的影响97

二、压力对平衡的影响98

三、温度对平衡的影响99

思考题101

习题101

第六章 溶液103

第一节 溶液概述103

一、溶液的一般概念103

二、溶解度103

第二节 溶液浓度表示方法105

一、质量分数105

二、物质的量浓度105

四、摩尔分数106

三、质量摩尔浓度106

一、水的相图及水的蒸气压107

第三节 稀溶液的依数性107

二、溶液的蒸气压下降109

三、溶液的沸点上升110

四、溶液的凝固点下降111

五、溶液的渗透压112

六、电解质稀溶液的依数性113

二、弱电解质溶液115

三、强电解质溶液115

一、电解质的分类115

第四节 电解质溶液115

思考题117

习题117

第七章 酸碱平衡119

第一节 酸碱质子理论119

一、酸碱的定义119

第二节 水的离子积和溶液的pH值120

一、水的离子积120

二、酸碱反应120

二、溶液的pH值121

第三节 弱酸与弱碱的离解常数121

一、一元弱酸与弱碱的离解常数121

二、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系122

三、多元弱酸与弱碱的离解常数122

第四节 有关酸碱平衡的计算123

一、一元弱酸溶液与一元弱碱溶液123

二、多元弱酸溶液与多元弱碱溶液125

三、两性物质溶液126

四、弱酸弱碱溶液127

第五节 影响酸碱平衡的因素127

一、温度的影响127

二、同离子效应128

三、异离子效应128

第六节 缓冲溶液129

一、缓冲溶液及其组成129

二、缓冲溶液的缓冲原理129

三、缓冲溶液pH值的计算130

四、缓冲溶液的性质131

五、缓冲溶液的配制132

第七节 酸碱理论的发展134

一、现代酸碱理论发展史上的三个里程碑134

二、软硬酸碱规则135

思考题136

习题137

第八章 沉淀溶解平衡139

第一节 溶度积原理139

一、溶度积139

二、溶度积与溶解度的关系140

第二节 沉淀的生成与溶解141

一、溶度积规则141

二、沉淀的生成142

三、分步沉淀143

四、沉淀的溶解144

五、沉淀的转化147

思考题148

习题149

一、氧化数151

第九章 氧化还原反应151

第一节 氧化还原的基本概念151

二、氧化和还原152

三、氧化还原电对153

第二节 氧化还原反应方程式的配平154

一、氧化数法154

二、离子电子法155

第三节 原电池和电极电位157

一、原电池的组成157

二、电极的种类159

三、电极电位和电池电动势160

四、标准氢电极和标准电极电位160

五、电池电动势与反应自由能变化的关系162

第四节 影响电极电位的因素163

一、能斯特方程式163

二、浓度对电极电位的影响165

三、酸度对电极电位的影响166

二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱168

一、判断原电池的正负极和计算原电池的电动势168

第五节 电极电位的应用168

三、判断氧化还原反应进行的方向169

四、判断氧化还原反应进行的次序和选择氧化剂或还原剂170

五、判断氧化还原反应进行的程度170

六、测定难溶电解质的溶度积常数171

七、元素电位图及其应用172

思考题174

习题175

一、配位化合物的组成178

第一节 配位化合物的基本概念178

第十章 配位化合物178

二、配位化合物的命名180

第二节 配位化合物的化学键理论180

一、价键理论180

二、晶体场理论184

第三节 配位离解平衡188

一、稳定常数和不稳定常数188

二、配位离解平衡的移动189

一、螫合物的基本概念194

第四节 螫合物194

二、螫合物的稳定性195

三、螯合物的应用196

思考题197

习题197

第十一章 胶体199

第一节 分散体系199

一、分散体系的分类199

三、表面能201

二、分散度与比表面201

第二节 吸附作用202

一、固体对气体的吸附202

二、固体在溶液中的吸附203

第三节 溶胶的性质206

一、光学性质206

二、动力学性质207

三、电学性质208

一、溶胶粒子带电的原因209

二、溶胶的扩散双电层结构209

第四节 胶团结构209

三、溶胶的双电层和电动电位211

第五节 溶胶的稳定性和聚沉211

一、溶胶的稳定性211

二、溶胶的聚沉212

第六节 高分子化合物溶液214

一、高分子溶液与溶胶的差异214

三、高分子溶液对溶胶的保护作用和敏化作用215

二、高分子溶液的盐析作用215

第七节 凝胶216

一、凝胶的形成和类型216

二、凝胶的性质217

第八节 乳浊液和表面活性物质217

一、乳浊液217

二、表面活性物质218

三、乳化剂与乳浊液类型的关系219

四、润湿作用220

习题221

思考题221

第十二章 化学与材料223

第一节 材料概述223

一、材料发展的历史223

二、化学与材料发展的关系224

三、材料的分类225

第二节 金属材料226

一、金属单质的物理性质226

二、金属单质的化学性质227

三、金属的钝化229

四、金属和合金材料概述230

五、常见的金属和合金材料232

六、新型金属材料236

第三节 无机非金属材料239

一、非金属单质和化合物的物理性质239

二、导电性和固体能带理论243

三、无机非金属材料245

第四节 合成高分子材料253

一、高分子的结构和特性253

二、合成高分子材料258

三、功能高分子261

第五节 复合材料262

一、概述262

二、复合材料的定义和分类263

三、纤维增强复合材料266

四、复合材料的性能267

五、复合材料的应用268

思考题270

习题270

一、人体中的元素分类272

第一节 生命必需元素及其生理功能272

第十三章 化学与健康272

二、元素在人体中的作用274

三、有毒元素的危害与促排281

第二节 营养与健康283

一、糖类283

二、脂肪283

三、蛋白质284

四、维生素284

第三节 环境与健康286

五、无机盐286

一、环境与生态平衡287

二、大气污染287

三、水体污染290

四、土壤污染291

思考题292

习题292

附录293

附录1 基本物理常数293

附录2 法定计量单位294

附录3 单位换算296

附录4 常用酸碱的密度和浓度（288K）297

附录5 一些物质的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵298

附录6 一些水合离子的标准生成焓、标准生成自由能和标准熵309

附录7 酸碱的离解常数（291～298K）311

附录8 难溶电解质的溶度积常数（291～298K）313

附录9 标准电极电位（298K）315

附录10 配离子的稳定常数（291～298K）323

附录11 元素的相对原子质量（以12C＝12为基准）324